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短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;e单质能与冷水剧烈反应生
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短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;e单质能与冷水剧烈反应生成H 2 ;f原子最外层电子数等于其周期序数;h - 的电子层结构与Ar原子相同. (1)f原子结构示意图为______;d和e形成的化合物电子式为______; (2)c和f简单离子的半径大小为______;(用离子符号和“>”“=”或“<”表示) (3)c与g的气态氢化物沸点较高的是______(填氢化物分子式),原因是______. (4)元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______(填序号); ①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性 ③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性 ⑤由g和h的相互制备情况进行判断 (5)写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______. |
▼优质解答
答案和解析
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a为氢元素;a和e同主族,e单质能与冷水剧烈反应生成H 2 ,则e为钠元素;b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,则b最外层有5个电子,故b为氮元素;f处于第三周期,f原子最外层电子数等于其周期序数,故f为铝元素;h - 的电子层结构与Ar原子相同,h为氯元素,d和h同主族,故d为氟元素;c的原子序数介于氮元素与氟元素之间,故c为氧元素,c和g同主族,故g为硫元素. (1)f为铝元素,铝原子核外有13个电子,有3个电子层,最外层电子数为3,原子结构示意图为 ; d为氟元素、e为钠元素,d和e形成的化合物是NaF,NaF是离子化合物,由钠离子与氟离子构成,电子式为 . 故答案为: ; ; (2)c为氧元素、f为铝元素,二者形成的简单离子核外电子结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O 2- >Al 3+ . 故答案为:O 2- >Al 3+ ; (3)c为氧元素、g为硫元素,氧元素的电负性很大,H 2 O 水分子间形成了氢键,H 2 O沸点较高. 故答案为:H 2 O;H 2 O 水分子间形成了氢键; (4)①颜色属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故①错误; ②非金属越强,气态氢化物越稳定,可以比较非金属性强弱,故②正确; ③单质状态属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故③错误; ④最高价氧化物对应水化物的酸性越强,中心元素的非金属性越强,可以比较非金属性强弱,故④正确; ⑤由g和h的相互制备,说明单质的氧化性强弱,可以比较非金属性强弱,故⑤正确. 故选:①③; (5)e为钠元素、f为铝元素,最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH) 3 ,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为OH - +Al(OH) 3 =AlO 2 - +2H 2 O. 故答案为:OH - +Al(OH) 3 =AlO 2 - +2H 2 O. |
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