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在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨

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在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子.
作业帮
(1)写出基态E原子的价电子排布式___.
(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)___;A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为___,分子的立体结构为___;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式___; A2D由液态形成晶体时密度___(填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述)___.
(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示)___;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为___g/cm3(用含a、NA的符号表示).
▼优质解答
答案和解析
在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则B为碳元素,D原子核外电子有8种不同的运动状态,则D为氧元素,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,且C的原子序数小于D,所以C为氮元素,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,则E为铬元素,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满,则F原子外围电子排布为3d104s1,所以F为铜元素,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,所以A为氢元素,
(1)E为铬元素,基态E原子的价电子排布式3d54s1,故答案为:3d54s1
(2)C、O、N元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C3中N原子的价层电子对数为
5+3
2
=4,所以分子中N原子的杂化类型为sp3,氨分子中有一对孤电子对,所以分子的立体结构为三角锥形,氮的单质与CO是等电子体,据等电子体的原理,CO的电子式为作业帮,H2O由液态形成晶体时密度会减小,因为水形成晶体时,每个水分子与四个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小,故答案为:C<O<N;sp3;三角锥形;作业帮;减小;水形成晶体时,每个水分子与四个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小;
(3)根据晶胞的结构图可知,晶胞中含有氧原子数为8×
1
8
+12,铜原子数为4,所以该化合物的化学式为Cu2O,若相邻氧原子和铜原子间的距离为a cm,则晶胞的体对角线为4acm,所以边长为
4
3
cm,所以体积为(
4
3
a)3cm3,该晶体的密度为
64×4+16×2
NA
(
4
3
a)3
g/cm3=
27
3
2a3NA
g/cm3,故答案为:Cu2O;
27
3
2a3NA
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