在常温下，下列说法中，正确的是（）A．CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．等浓度的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）浓度依次增大C．将pH=2的盐酸

Question

在常温下，下列说法中，正确的是（　　）

A．CH₃COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．等浓度的 （NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）浓度依次增大
C．将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH为3
D．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

Answer 1

A、CH₃COOH分子可能存在于pH＞7的醋酸钠溶液中，故A错误；
B、加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用．三种溶液中均存在下述水解平衡：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，对于（NH₄⁺）₂CO₃，因为CO₃^2-+H⁺⇌HCO₃^-，使上述平衡向右移动，促进NH₄⁺水解．对于（NH₄⁺）₂Fe（SO₄）₂，因为Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺，因增大了C（H⁺），上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c（NH₄⁺）浓度依次增大，故B正确；
C、pH为2和pH为6的盐酸中c（H⁺）分别为：0.01mol/L、10^-6 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=(10−2+10−4)/(2)，pH=-lg(10−2+10−4)/(2)=2.3，
故C错误；
D、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH小于7并无限接近7，故D错误；
故选B．