下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3m

Question

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：
（2）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）
              、               。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）  __________；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

Answer 1

（1）12mol/L（2分）（2）12.5mL（2分）（3）胶头滴管  500ml容量瓶（各1分）（4）BCAFED（2分）（5）BD（2分）

（1）根据 可知，盐酸的浓度是 。
（2）该稀盐酸中溶质的物质的量是0.3 mol/L×0.5L＝0.15mol，所以相应浓盐酸的体积是0.15mol÷12mol/L＝0.0125L＝12.5ml。
（3）根据配制要求，还需要的仪器是胶头滴管和500ml容量瓶。
（4）根据配制的原理和过程可知，顺序是BCAFED。
（5）根据c＝n/V可知，若摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小；没有恢复到室温就进行定容，则冷却后，容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；定容时仰视刻线，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小；用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，则溶质偏多，浓度偏高，答案选BD。