C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，请回答下列问题．（1）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能

Question

C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，请回答下列问题．
（1）Ti（BH₄）₂是一种重要的储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___．
（3）①甲醇（CH₃OH）分子内的O-C-H键角___（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）分子内的O-C-H键角．
②ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN^-的等电子体的分子式___（写出1个）．
③石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为___；
（4）根据表中的数据回答问题

有机物	甲醇（CH3OH）	丙烯（CH3CH=CH2）	一氟甲烷（CH3F）
相对分子质量	32	42	34
沸点/℃	64.7	-47.4	-78.2

①若只考虑相对分子质量，甲醇的沸点应低于-78.2，甲醇沸点高的原因是___
②1mol丙烯中所含σ键和π键数目之比为___
③一氟甲烷的空间构型为___．

Answer 1

（1）在基态Ti2+中，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，故答案为：M；9；（2）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性C>H；SiH...