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C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,请回答下列问题.(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料.在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为,该能
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C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,请回答下列问题.
(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料.在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为___,该能层具有的原子轨道数为___.
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中硅元素为+4价,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___.
(3)①甲醇(CH3OH)分子内的O-C-H键角___(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛(H2C═O)分子内的O-C-H键角.
②ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为,写出CN-的等电子体的分子式___(写出1个).
③石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破,其结构可以看作是单层的石墨,其中碳原子的杂化方式为___;
(4)根据表中的数据回答问题
①若只考虑相对分子质量,甲醇的沸点应低于-78.2,甲醇沸点高的原因是___
②1mol丙烯中所含σ键和π键数目之比为___
③一氟甲烷的空间构型为___.
(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料.在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为___,该能层具有的原子轨道数为___.
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中硅元素为+4价,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___.
(3)①甲醇(CH3OH)分子内的O-C-H键角___(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛(H2C═O)分子内的O-C-H键角.
②ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为,写出CN-的等电子体的分子式___(写出1个).
③石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破,其结构可以看作是单层的石墨,其中碳原子的杂化方式为___;
(4)根据表中的数据回答问题
有机物 | 甲醇(CH3OH) | 丙烯(CH3CH=CH2) | 一氟甲烷(CH3F) |
相对分子质量 | 32 | 42 | 34 |
沸点/℃ | 64.7 | -47.4 | -78.2 |
②1mol丙烯中所含σ键和π键数目之比为___
③一氟甲烷的空间构型为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)在基态Ti2+中,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d2,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9,故答案为:M;9;(2)共用电子对偏向电负性大的原子,CH4中共用电子对偏向C,则电负性C>H;SiH...
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