根据有关能量变化关系图，回答下列问题．（1）①根据图1A，写出反应的热化学方程式：．②根据如图1B所示情况，判断下列说法中正确的是．A．其热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2

Question

根据有关能量变化关系图，回答下列问题．
（1）①根据图1A，写出反应的热化学方程式：___．

②根据如图1B所示情况，判断下列说法中正确的是___．
A．其热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ•mol^-1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H₂O为液态时，其△H>+41kJ•mol^-1
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是___．
（3）如图2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素．
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H的关系为___．
②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式___．

Answer 1

（1）图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
②图象分析生成物能量高于反应物可知为吸热反应，则根据图象该反应的热化学方程式为：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，
A．将反应的反应物与生成物弄反了，该反应的热化学方程式为：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，故A错误；
B．生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，故B正确；
C．生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，故C错误；
D．因为气态水变成液态水还要放热，当H₂O为液态时，其反应热值大于41kJ/mol，则△H<+41kJ•mol^-1，故D错误；
故答案为：B；
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol；
（3）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d依次为：H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解吸热，△H=-81kJ/mol，所以H₂Se发生分解反应的热化学反应方程式为：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol，
故答案为：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．