把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离子,且生成的Fe2价离子把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3价离

Question

把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离子,且生成的Fe2价离子
把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3价离子，且生成的Fe2价离子与H2的物质的量比为3：则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量比为多少？

Answer 1

从理论上分析：Fe2O3溶于硫酸中,生成铁离子,铁单质先与铁离子反应生成亚铁离子,剩余铁再与酸反应生成氢气,相关反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑,可设生成的氢气物质的量为x,因Fe2价离子与H2的物质的量比为3：1,故溶液中亚铁离子的物质的量为3x,与酸反应的铁单质的物质的量为x,生成的亚铁离子的物质的量为x,所以第二步反应所生成的亚铁离子的物质的量为2x,则参加第二步反应的铁单质的物质的量为2x/3,铁离子的物质的量为4x/3,故Fe2O3的物质的量为2x/3,参加反应的铁的物质的量总和为：x＋2x/3＝5x/3,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量比为2x/3：5x/3＝2：5