某温度下,反应N2O4(g)=2NO2(g)的平衡常数为Kc=0.36mol/l.2molNO2在1.0L容器中反应,达到平衡时→（接大标题）←N2O4的物质的量是?请详解……如果可能最好能延伸点知识谢谢!

Question

某温度下,反应N2O4(g)=2NO2(g)的平衡常数为Kc=0.36mol/l.2molNO2在1.0L容器中反应,达到平衡时→
（接大标题）←N2O4的物质的量是?
请详解……如果可能最好能延伸点知识谢谢!

Answer 1

根据题意KC=C(NO2)^2/C(N2O4)=0.36mol/L,现加入二氧化氮物质的量浓度为2mol/1.0L=2mol/L,假设转化为四氧化二氮amol那么有KC=（2-a)^2/a=0.36mol/L,4-4a+a^2=0.36a,a^2-4.36a+4=0,(a-2.18)^2-0.7524=0,根号0.7524约等于0.867,所以（a-2.18-0.867）（a-2.18+0.867）=0,a>0,且a<2不能完全转化,所以a=1.313mol