（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“

Question

（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___        。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_                 。
（2）当人体中Ba ²⁺ 浓度达到2×10 ^-3 mol·L ^-1 时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L ^-1 )有效除去胃中的Ba ²⁺ 。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数 K _sp =1.1×10 ^-10 ）
                                                                              。
（3）环境监测某工厂废水中Ba ²⁺ 的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K ₂ Cr ₂ O ₇ 溶液，得BaCrO ₄ 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO ₄ ^2- 全部转化为Cr ₂ O ₇ ^2- ，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L ^-1 Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液，反应完全时，消耗Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
① Cr ₂ O ₇ ^2- +6I ^- +14H ⁺ =2Cr ³⁺ +3I ₂ +7H ₂ O；② I ₂ +2S ₂ O ₃ ^2- =2I ^- +S ₄ O ₆ ^2- 。
试计算该工厂废水中Ba ²⁺ 的物质的量浓度。

Answer 1

（12分）（1）不能 (1分)  BaCO 3 会与胃酸反应产生Ba 2+ 使人中毒  (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO 3 (s) Ba 2+ (aq)+CO 3 2- (aq)，服下BaCO 3 后，胃酸可与CO 3 2- 反应生成CO 2 和水，C...