设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1molCaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NAB．0.1molC2H5OH中所含C-H键

Question

设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在1molCaC ₂ 、KHSO ₄ 、KO ₂ （超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N _A

B．0.1molC ₂ H ₅ OH中所含C-H键的数目为0.6N _A

C．S ₂ 和S ₈ 的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N _A

D．78gNa ₂ O ₂ 与足量水反应转移的电子数为2N _A

Answer 1

A、CaC ₂ 、KHSO ₄ 、KO ₂ （超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，与各物质的物质的量的多少无关，所以1molCaC ₂ 、KHSO ₄ 、KO ₂ （超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为2N _A ，故A错误；
B、一个C ₂ H ₅ OH分子中含有5个C-H键，所以0.1molC ₂ H ₅ OH中所含C-H键的数目为0.5 N _A ，故B错误；
C、S ₂ 和S ₈ 是S的同素异形体，S ₂ 和S ₈ 的相对分子质量之比为1：4，原子个数比之比为1：4，所以把S ₂ 和S ₈ 的混合物当作纯净物S ₂ 计算，所含原子数= (6.4g)/(64g/mol) ×2 N A =0.2N _A ，故C正确；
D、2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4NaOH+O ₂ ↑  转移电子
     78g                  2 N _A
     78g                  2 N _A     
故D正确．
故选CD．