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大学无机分析化学问题设计下列原电池测定pbso4的ksp（-）pb▏pbso4▏so4（2-）（1.0mol/L）‖sn（2+）（1.0mol/L）▏sn（+）在298K时测得该电池的标准电动势E=0.22V请写出详细解答谢谢感激万分
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大学无机分析化学问题 设计下列原电池测定pbso4的ksp
（-）pb▏pbso4▏so4（2-）（1.0mol/L）‖sn（2+）（1.0mol/L）▏sn（+）
在298K时测得该电池的标准电动势E=0.22V
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（-）pb▏pbso4▏so4（2-）（1.0mol/L）‖sn（2+）（1.0mol/L）▏sn（+）
在298K时测得该电池的标准电动势E=0.22V
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▼优质解答
答案和解析
你的正极写错了吧,应该是 Pb2+(1mol/L) | Pb (+) 才是.
负极反应：Pb + SO42- = PbSO4 + 2e-
正极反应：Pb2+ + 2e = Pb
总反应式：Pb2+ + SO42- = PbSO4,Eө=0.22V,传递电子数 z=2
根据 Eө 计算总反应的 Kө,满足 lgKө = zEө/0.0592V = 7.43,Kө = 2.7×10^7
PbSO4的Ksp 就是上述 Kө 的倒数,因此 Ksp=3.7×10^-8
负极反应：Pb + SO42- = PbSO4 + 2e-
正极反应：Pb2+ + 2e = Pb
总反应式：Pb2+ + SO42- = PbSO4,Eө=0.22V,传递电子数 z=2
根据 Eө 计算总反应的 Kө,满足 lgKө = zEө/0.0592V = 7.43,Kө = 2.7×10^7
PbSO4的Ksp 就是上述 Kө 的倒数,因此 Ksp=3.7×10^-8
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