氨在国民经济中占有重要地位。（1）NH3的电子式为（2）实验室中制取氨气的化学方程式为，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液

Question

氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH ₃ 的电子式为               
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为               ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因             ；
溶液中离子浓度由大到小的顺序为        
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：            

（4）将SO ₂ 气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH ₃ ，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                         ；若将SO ₂ 气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     
（5）氨和肼（N ₂ H ₄ ）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式                。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO ₂ 组成，且n(NO)：n(NO ₂ )=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

Answer 1

（1） (1分)
（2）2NH ₄ Cl +Ca(OH) ₂ CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O (2分)NH _４ ^＋ ＋H _２ O NH _３ ·H _２ O＋H ^＋ (1分)
c（Cl ^－ ） ＞c（NH ₄ ⁺ ） ＞c（H ^＋ ）＞ c（OH ^－ ） （1分）
（3） NH ₃ ＋H _２ O NH _３ ·H _２ O NH _４ ^＋ ＋OH ^-   
NaOH溶于水发生电离，使c（OH ^－ ）增大，平衡向生成NH ₃ 的方向移动，NH ₃ 逸出（2分）
（4） 2NH ₃ +SO ₂ +H ₂ O+Ba ²⁺ =BaSO ₃ ↓+2NH ₄ ⁺    (1分)     (答案合理即给分)
3SO ₂ +2H ₂ O+2NO ₃ ^- +3Ba ²⁺ =3BaSO ₄ ↓+2NO ↑+4H ⁺ (1分)     (答案合理即给分)
（5）N ₂ H ₄ － 4e ^— + 4OH ^—  ＝N ₂ +4H ₂ O  (2分)
（6）3O ₂ + 2NO + 6NO ₂ + 4Ca(OH) ₂ =4Ca(NO ₃ ) ₂   +  4H ₂ O  (2分)