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(共12分)某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。实验步骤及现象:①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体(不与镁反应),排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞

题目详情
(共12分)某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。

实验步骤及现象:①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体(不与镁反应),排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞,观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色,C中产生无色气泡④点燃酒精灯,观察E中固体变成了黄绿色。
查阅资料:氮化镁是黄绿色固体,遇水剧烈反应生成两种碱。
请回答下列问题:
(1)A中氢氧化钠的作用为                                 (用简要的语言和方程式来说明)
(2)写出B处反应的化学方程式            
(3)亚硫酸钠的作用            
(4)此装置有不足之处,请说明            
(5)某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中,观察到固体溶解并产生气泡,写出此过程中反应的化学方程式            
▼优质解答
答案和解析
(共12分)
(1)①氢氧化钠溶水放热,降低氨的溶解度②溶液中含有大量的OH - ,使NH 3 +H 2 O
NH 3 H 2 O OH - +NH 4 + 平衡逆向进行(3分,平恒关系式1分,理由答对一条给1分)
(2)3Br 2 +8NH 3 =6NH 4 Br+N 2 (或3Br 2 +2NH 3 =6HBr+N 2 ) (2分)
(3)除去氮气中混有的溴(除去少量的氨气)  (1分)
(4)空气中的水进入E装置,遇氮化镁生成氨气,污染环境。(C中可能发生倒吸现象,应该防倒吸)  (2分)
(5)Mg 3 N 2 +8HCl=3MgCl 2 +2NH 4 Cl , Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑   (4分)

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