氨在国民经济中占有重要地位。（1）NH3的电子式为（2）实验室中制取氨气的化学方程式为，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验

Question

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH₃的电子式为              

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为              ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因            ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为       

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                        ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

 

Answer 1

（1）(1分)

（2）2NH₄Cl +Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O  (2分)NH_４^＋＋H_２ONH_３·H_２O＋H^＋(1分)

c（Cl^－） ＞c（NH₄⁺） ＞c（H^＋）＞ c（OH^－）  （1分）

（3） NH₃＋H_２ONH_３·H_２ONH_４^＋＋OH^-   

NaOH溶于水发生电离，使c（OH^－）增大，平衡向生成NH₃的方向移动，NH₃ 逸出（2分）

（4） 2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺    (1分)     (答案合理即给分)

3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺(1分)     (答案合理即给分)

（5）N₂H₄－ 4e^—+ 4OH^—  ＝N₂+4H₂O   (2分)

（6）3O₂ + 2NO + 6NO₂ + 4Ca(OH)₂=4Ca(NO₃)₂  +  4H₂O  (2分)