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哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖.(1)写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式:;检验氨气已收集满的方法是:用湿润的色石蕊试纸靠近集气瓶口,现象为试

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作业帮哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖.
(1)写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式: ___;检验氨气已收集满的方法是:用湿润的 ___色石蕊试纸靠近集气瓶口,现象为试纸变为 ___色;
(2)用如图装置进行喷泉实验,若在水中加入酚酞,得到红色喷泉.该实验体现了氨气的两个重要性质分别是 ___、 ___;
(3)自然界中固氮过程很多.打雷时发生的固氮反应方程式为 ___;
(4)氨气是制取硝酸的基本原料.
①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式 ___;
②产物NO能发生下列反应:aNO+bO2+cH2O═dHNO3从电子得失相等角度分析可知a:b= ___.
▼优质解答
答案和解析
(1)NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气是得分解反应生成氨气,方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨气是碱性气体,用湿润的 红色石蕊试纸靠近集气瓶口,试纸变为蓝色,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O; 红;   蓝;
(2)氨气极易溶于水,形成压差,加入酚酞,得到红色说明氨水呈碱性;故答案为:易溶于水;水溶液显碱性;
(3)自然界中固氮过程很多.打雷时发生的固氮反应方程式为N2+O2=2NO,故答案为:N2+O2=2NO;
(4)①氨催化氧化生成一氧化氮,方程式为:4NH3+5O2=4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2=4NO+6H2O; 
②产物NO能发生下列反应:4NO+3O2+2H2O═4HNO3,所以a:b=4:3,故答案为:4:3.
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