A、B、C、D、E、F、G、I是周期表中的前36号元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；

Question

A、B、C、D、E、F、G、I是周期表中的前36号元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等； D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；F最高正价与最低负价的代数和为4； G是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素； I元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．回答下列问题：

（1）I的基态原子的电子排布式为___周期表中E属于___区．
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为___；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为___
（3）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：___；生成物分子的空间构型为___．
（4）C和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___．
（5）往I的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，请写出该配合物中阳离子的结构简式___，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是___．下列说法正确的是___
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中I²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（6）如图1表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：___．
（7）基态G²⁺离子的价电子排布式___；B和G所形成的某种晶体结构如图2所示，该晶体的化学式___．

Answer 1

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的原子核内可能没有中子，则A为H元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为C元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，外围电子排布为ns²np⁴，处于ⅥA族，F最高正价与最低负价的代数和为4，最外层电子数为6，故D为O元素、F为S元素；C介于碳和氧元素之间，应为N元素；E离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，应为Al； G是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素，应为Fe元素； I元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu元素，
（1）由以上分析可知I为Cu，原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，E为Al，价层电子3s²3p¹，位于周期表的P区，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹； P；
（2）B与F形成的一种非极性分子为CS₂，电子式为，
F的一种具有强还原性的氧化物为SO₂，分子中含有2个σ键，孤电子对数为(6-2×2)/(2)=1，分子的VSEPR模型为平面三角形，
故答案为：；平面三角形；
（3）一定条件下，H₂气体与N₂气体充分反应可生成6.8g的气体，为NH₃，物质的量为n（NH₃）=(6.8g)/(17g/mol)=0.4mol，放出18.44kJ热量，则生成2mol NH₃放出热量为(2mol)/(0.4mol)×18.44kJ/mol=92.2kJ，
则该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，分子中含有3个σ键，孤电子对数为(5-3×1)/(2)=1，空间构型为三角锥形，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；三角锥形；
（4）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，应是Na₃N与水反应生成氢氧化钠与一水合氨，反应方程式为：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O，
故答案为：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O；
（5）Cu²⁺能与氨水形成配合物，该配合物中阳离子的结构简式：[Cu（NH₃）₄]²⁺，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是有深蓝色晶体析出，
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含化学键有离子键、极性键和配位键，故A正确；
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄中Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子，故B错误；
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的元素中第一电离能最大的是氮元素，故C错误；
D．SO₄^2-中S原子价层电子对数=4+(6+2-2×4)/(2)=4，没有孤电子对，故SO₄^2-为正四面体结构，SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，PO₄^3-也正四面体结构，故D正确，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺；有深蓝色晶体析出；AD；
（6）图1表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，应为二氧化硫与氧气的反应，方程式为2SO₂+O₂⇌2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂⇌2SO₃；
（7）基态Fe²⁺离子的价电子排布式为3d⁶，晶胞中两种元素的原子个数分别为8×(1)/(8)+1=1、2×(1)/(2)+4×(1)/(4)=2，原子个数比为1：1，分子式为FeC，
故答案为：3d⁶；FeC．