[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的

Question

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____       ，该能层具有的原子轨道数为____        、电子数为             。
（2）硅主要以硅酸盐、____               等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以                相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____           个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH ₄ ）分解反应来制备。工业上采用Mg ₂ Si和NH ₄ C1在液氨介质中反应制得SiH ₄ ，该反应的化学方程式为___                       。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是           。
②SiH ₄ 的稳定性小于CH ₄ ，更易生成氧化物，原因是____                                。
（6）在硅酸盐中，SiO ₄ ^{4 －} 四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为                 。Si与O的原子数之比为                  。

Answer 1

（1）M   9   4（2）二氧化硅（3）共价键   3（4）Mg 2 Si+4NH 4 Cl=SiH 4 +4NH 3 +2MgCl 2（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难形...