1.某原子的基态电子组态是[Xe]4f145d106s2,该元素属于()A.第六周期,IIA族,s区B.第六周期,IIB族,p区C.第六周期,IIB族,f区D.第六周期,IIA族,d区E.第六周期,IIB族,ds区如何根据原子的价电子组态,判断

Question

1.某原子的基态电子组态是[Xe]4f14 5d10 6s2,该元素属于 ( )
A.第六周期,IIA族,s区
B.第六周期,IIB族,p区
C.第六周期,IIB族,f区
D.第六周期,IIA族,d区
E.第六周期,IIB族,ds区
如何根据原子的价电子组态,判断该元素在元素周期表里的位置?
2.下列说法中,正确的是 ( )
A.主量子数为1时,有自旋相反的两个轨道.
B.主量子数为3时,3s、3p、3d共三个轨道.
C.在除氢以外的原子中,2 p能级总是比2s能级高.
D.电子云是电子出现的概率随r变化的图像.
E.电子云图形中的小黑点代表电子.
为什么A不对?
3.某原子的基态电子组态是[Kr]4d10 5s2 5p1,该元素的价层电子是：
A.4d10 5s2 5p1
B.5s2 5p1
C.5p1
D.4d10
E.4d10 5p1
为什么不选A?
4.多电子原子的原子轨道波函数
A.与氢原子轨道相同
B.比氢原子轨道能级高
C.只能作近似处理
D.比氢原子轨道能级低
E.上述说法不正确
请写出为什么这一选项正确,而其它选项不正确的原因.

Answer 1

1 A最简单的方法是因为是基态,最外层有6S2电子,所以就是第二主族第六周期的元素.还有就是他的比6S轨道能量低的轨道都排满了电子,就可以说明了.2 因为主量子数为1时只有一个轨道.是这个轨道可以填充自旋方向不同的两...