盛有饱和na2co3溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通直流电一段时间后,则A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大,有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变,有晶体析出 D．溶液的pH减小我想

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盛有饱和na2co3溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通直流电一段时间后,则
A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大,有一定量的晶体析出
C．溶液的浓度不变,有晶体析出 D．溶液的pH减小
我想问的是,这的确是电解水,但是电解水的过程中会生成H+啊,生成的H+不能与碳酸根共存啊,那应该就反应了么.

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答案和解析

不对
因为有碳酸根
会水解

所以溶液成碱性
阳极反应为
碱性: 阳：4OH- —4e-=O2（氧气）+2H2O 阴：4H2O+4e-=2H2（氢气）+4OH-
总反应是一样的 2H2O=2H2+O2
也就是说体系中只有水减少了
酸碱性不变
因为溶液饱和
所以会有碳酸钠析出

选择C

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