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铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体（标况下）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量?
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铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体（标况下）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量?
▼优质解答
答案和解析
反应中铜和镁都是每mol失去2mol电子,那么通过产生的气体可得一共转移的电子.
NO2共0.2mol ,得0.2mol电子
N2O4共0.05mol,得0.1mol电子这样,共0.3mol电子,则铜和镁共0.15mol,所以沉淀中氢氧根的质量为17*0.3g=5.1g,又铜和镁质量为7.5g,所以沉淀质量为5.1g+7.5g=12.6g
望采纳
NO2共0.2mol ,得0.2mol电子
N2O4共0.05mol,得0.1mol电子这样,共0.3mol电子,则铜和镁共0.15mol,所以沉淀中氢氧根的质量为17*0.3g=5.1g,又铜和镁质量为7.5g,所以沉淀质量为5.1g+7.5g=12.6g
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