为了测定一份由纯碱、氢氧化钠和杂质（杂质不溶于水，不与其它物质反应）组成的固体样品中氢氧化钠的质量分数，某化学探究小组进行了如下实验：（1）发生中和反应的化学方程式是

Question

为了测定一份由纯碱、氢氧化钠和杂质（杂质不溶于水，不与其它物质反应）组成的固体样品中氢氧化钠的质量分数，某化学探究小组进行了如下实验：


（1）发生中和反应的化学方程式是___；
（2）求解样品中生成气体的物质的质量 （X）的比例式为___；
（3）样品中烧碱的质量分数为___；
（4）（若实验在25℃时进行）向过滤后所得滤液中加入一定质量的蒸馏水，最终得到质量分数为20%的只含一种溶质的不饱和溶液，则加入水的体积为___mL （水的密度为1g/cm³）；
（5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，在图中标出浓硫酸与蒸馏水的质量．

Answer 1

（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）生成二氧化碳的质量为：100g+20g-115.6g=4.4g，
设参加反应的碳酸钠质量为x，生成硫酸钠质量为y，消耗硫酸质量为m
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106   98     142       44
x     m      y        4.4g
(106)/(x)=(142)/(y)=(44)/(4.4g)=(98)/(m)
  x=10.6g
  y=14.2g
  m=9.8g
所以与氢氧化钠反应的硫酸质量为：100g-(9.8g)/(19.6%)=50g，
（3）所以样品中烧碱的质量分数为：(20g-10.6g)/(20g)×100%=47%；
（4）设氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠为z
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
       98    142
   50g×19.6%  z
   (98)/(50g×19.6%)=(142)/(z)
   z=14.2g
所以共生成硫酸钠质量为：14.2g×2=28.4g，
滤液的质量为：115.6g-1.4g=114.2g
设需要加水的质量为n
（114.2g+n）×20%=28.4g
       n=27.8g
所以水的体积为：27.8mL；
（5）需要浓硫酸的质量为：(100g×19.6%)/(98%)=20g，需要水的质量为：100g-20g=80g

故答案为：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）(106)/(x)=(44)/(4.4g)；
（3）47%；
（4）27.8；
（5）