小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀

Question

小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2．

请认真分析数据，回答下列问题：
（1）小军数据处理的图象中正确的是______

（2）计算样品中铁的质量分数（请写明过程）
（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数（请写明过程）

Answer 1

（1）A、反应结束后，样品中的杂质仍然存在，该选项不正确；
B、生成氢气的质量为：159.0g-158.7g=0.3g，该选项正确；
C、随着反应的进行，溶液质量在增加，该选项不正确．
故填：B．
（2）设铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56        152   2
x          y   0.3g
(56)/(x)=(152)/(y)=(2)/(0.3g)，
x=8.4g，y=22.8g，
样品中铁的质量分数为：(8.4g)/(9.0g)×100%=93.3%，
答：样品中铁的质量分数为93.3%．
（3）稀硫酸的质量为：159.0g-44.1g-9.0g=105.9g，
形成溶液的质量为：8.4g+105.9g-0.3g=114g，
反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为：(22.8g)/(114g)×100%=20%，
答：反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为20%．