将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气0.2g．求：（1）原混合物中铁的质量；（2）原混合物中铜的质量分数．

Question

将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气0.2g．
求：（1）原混合物中铁的质量； 
（2）原混合物中铜的质量分数．

Answer 1

设参与反应的铁的质量为x；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.2g
(56)/(x)＝(2)/(0.2g)
解之得：x=5.6g
原混合物中铜的质量分数为：(8g−5.6g)/(8g)×100%=30%；
答：（1）原混合物中铁的质量是5.6g；
（2）混合物中铜的质量分数为30%；