过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．（1）实验

Question

过氧化钙（CaO₂）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法．
（1）实验探究CaO₂与酸的反应．

操作	现象
向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO₂与盐酸反应的化学方程式为___．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的___．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂ (△.)/() CaO₂

①请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为___（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ反应结束后，___（填操作）； IV拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺在碱性环境下制取CaO₂的装置如图2所示．
①NH₃在Ca²⁺和 H₂O₂的反应过程中所起的作用是___．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O，过滤所需要的玻璃仪器是___；将沉淀进行洗涤的操作为___．
（4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：___．

Answer 1

（1）①产生能使带火星木条复燃的气体为氧气，反应还生成氯化钙与水，反应方程式为：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，故答案为：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2，...