计算题：甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下（误差忽略不计）甲乙丙丁取用稀硫酸质量（克）1

Question

计算题：甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下（误差忽略不计）

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸质量（克）	100	100	100	200
加入金属的质量（克）	x	1.25x	2x	2x
生成H2的质量（克）	0.4	0.5	0.6	0.8

计算：
（1）甲同学加入金属铁的质量χ；______
（2）稀硫酸溶液中，H ₂ SO ₄ 的质量分数．______．

Answer 1

（1）设甲同学加入铁的质量为x．
Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑
56             2
x             0.4g
(56)/(2) = (x)/(0.4g) ，
x=11.2g；
（2）设稀硫酸溶液中溶质的质量为y．
Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑
      98       2
       y      0.6g
(98)/(y) =(2)/(0.6g)  
y=29.4g
稀硫酸溶液中，H ₂ SO ₄ 的质量分数 (29.4g)/(100g) ×100%=29.4%
答：甲同学加入金属铁的质量为11.2g；稀硫酸溶液中，H ₂ SO ₄ 的质量分数29.4%．
故答案为：
（1）11.2g；
（2）29.4%．