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300K时,在3.0L的容器里盛有0.30gH2和1.40gN2.计算此时混合气体的总压,各气体的摩尔分数及分压.如题!十万火急!
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300K时,在3.0L的容器里盛有0.30gH2和1.40gN2.计算此时混合气体的总压,各气体的摩尔分数及分压.
如题!十万火急!
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答案和解析
PV=nRT n=0.3/2+1.4/28=0.2 Px3.0=0.2x8.314x300 P=166.28Pa
H2:0.15/0.2x166.28=124.71Pa 0.15/0.2=75%
N2:0.05/0.2x166.28=41.57Pa 0.05/0.2=25%
H2:0.15/0.2x166.28=124.71Pa 0.15/0.2=75%
N2:0.05/0.2x166.28=41.57Pa 0.05/0.2=25%
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