向一定量的Fe（OH）2中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？

Question

向一定量的Fe（OH）₂中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？

Answer 1

根据  Fe（OH）₂+H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O       Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，正好完全反应  
故最后的晶体就只是FeSO₄，所有的硫酸根都来自硫酸，200克4.9%的硫酸中H₂SO₄的质量为200g×4.9%=9.8g
设蒸发冷却可得到晶体的质量为x
关系式：H₂SO₄～FeSO₄
         98   152 
         9.8g   x
(98)/(9.8g)=(152)/(x)
x=15.2g
答案：蒸发冷却可得到晶体15.2g．