80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）

Question

80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C₆₀存在．后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）．下列说法错误的是（　　）


A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高
B．据估计C₆₀熔点比金刚石和石墨要高
C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
D．球碳分子是碳的同素异形体

Answer 1

A、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C₆₀高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高，故A正确；
B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C₆₀高属于分子晶体，因此C₆₀熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；
C、球碳分子、管状碳分子都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；
D、球碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故D正确；
故选B．