怎样判断氧化还原反应里的化合物是哪个元素发生氧化哪个元素发生还原?例如：MnO2+4HCl=MC2+2H2O+Cl2为什么是氧化剂里的Mn被还原而不是O呢?同样挖煤还原剂里的Cl被氧化而不是H呢?

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怎样判断氧化还原反应里的化合物是哪个元素发生氧化哪个元素发生还原?
例如：MnO2+4HCl=MC2+2H2O+Cl2为什么是氧化剂里的Mn被还原而不是O呢?同样挖煤还原剂里的Cl被氧化而不是H呢?

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答案和解析

氧化还原看价位的升降,升的是被氧化,降的是被还原,查看价位的时候1.等式两边正的和负的总值要相等,2.总升的=总降的价位,3.还要清楚元素的一般价位
MnO2中Mn为+4,O为-2
HCl中H为+1,Cl为-1
MnCl2中Mn为+2,Cl为-1
H2O中H为+1,O为-2
CL2中CL为0
MnO2变MnCl2过程中Mn降了2个价位,Mn为被还原,所以MnO2为氧化剂
HCl变CL2过程中CL升了2个价位,CL为被氧化,所以HCl为还原剂
学到以后就知道了,MnO2是强氧化剂,看氧化剂和还原剂不是一定是O才能氧化的,学到元素周期表的时候就会非常清楚的,哪个比哪个更容易氧化或者还原

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