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氧化还原反应问题Fe2O3+3Na2O2=熔融=2Na2FeO4+Na2O中,过氧化钠里的氧原子为-1价,作为氧化剂,它降低为-2价,可是,哪个是还原产物呢?两个都是?3molNa2O2发生反应,有多少电子发生转移?
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氧化还原反应问题
Fe2O3 + 3Na2O2 =熔融= 2Na2FeO4 +Na2O
中,过氧化钠里的氧原子为-1价,作为氧化剂,它降低为-2价,可是,哪个是还原产物呢?两个都是?
3mol Na2O2发生反应,有多少电子发生转移?
Fe2O3 + 3Na2O2 =熔融= 2Na2FeO4 +Na2O
中,过氧化钠里的氧原子为-1价,作为氧化剂,它降低为-2价,可是,哪个是还原产物呢?两个都是?
3mol Na2O2发生反应,有多少电子发生转移?
▼优质解答
答案和解析
从你这个式子来看 确实两个都是还原产物 因为等式右边只有-2价O,左边的6mol -1价O发生还原,而Fe则被氧化成了右边的铁酸根.可以看出氧化剂只有Na2O2 每个-1价O都变成了-2价 则1molNa2O2反应就有2mol电子发生转移 所以...
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