工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．（1）基态钛原子的电子排布式为．（2）硫与氯可形成

Question

工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的电子排布式为______．
（2）硫与氯可形成化合物S₂Cl₂所有原子的最外层电子均满足8电子结构，则该分子中硫原子的杂化方式为______，也可以形成SCl₂分子，其分子的空间构型为______．
（3）SO₄^2-和S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是______．
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同．

Answer 1

（1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族，核外电子排布为[Ar]3d²4s²，
故答案为：[Ar]3d²4s²；
（5）价层电子对数为(6+2)/(2)=4，孤电子对数为(6−2)/(2)=2，所以杂化类型为sp³杂化，分子为V形结构，
故答案为：sp³、V形；   
（3）A．SO₄^2-中只存在σ键，故A错误；
B．S₂O₈^2-中含有S-S键，为非极性键，有强氧化性，故B正确；
C．SO₄^2-和 S₂O₈^2-中S元素的化合价分别为+6价和+7价，两者的氧元素的化合价不同，故C错误，
故答案为：B．