某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X．（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是．（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5

Question

某反应体系中反应物与生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一种未知气体X．
（1）已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是___．
（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为___．
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：□+□___
（4）反应中CaC₂O₄表现___性，发生___反应，生成___产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是___．

Answer 1

（1）CaC₂O₄在反应中失去电子，C元素化合价升高，则Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是KMnO₄，故答案为：KMnO₄；
②在标准状况下生成11.2L X时，其物质的量为0.5mol，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，则消耗草酸钙、转移电子和生成气体的物质的量之比=0.25mol：0.5mol：0.5mol=1：2：2，根据C原子守恒知，生成X气体中含有1个C原子，根据转移电子和C原子之间关系，设X中C元素化合价为a，0.25mol×（x-3）×2=0.5mol，x=+4，所以X为CO₂，故答案为：CO₂；
（3）氧化剂为高锰酸钾，还原剂为CaC₂O₄，由电子守恒可知存在2 KMnO₄+5 CaC₂O₄，标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）反应中CaC₂O₄表现还原性，发生氧化反应，生成氧化产物，氧化还原反应的本质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移），
故答案为：还原； 氧化；氧化；电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）．