光气（COCl2）在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图（每次仅改变一个

Question

光气（COCl₂）在塑料等工业中有许多用途，COCl₂的分解反应为：COCl₂（g）⇌Cl₂（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图（每次仅改变一个条件）：

①比较第2min 反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）______T（8）
②比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率
[分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小______
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是______
④比较第8min和第16min时，平衡常数K值（分别用K8，K16表示）大小关系是______
⑤COCl₂在达平衡时的转化率中最大的是第______min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中，平均相对分子质量最大数值是______．

Answer 1

①由第2min反应温度变为第8min反应温度时，生成物浓度增大、反应物浓度减小，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以T（2）＜T（8），故答案为：＜；
②根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min和12～13 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13），故答案为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
③在第14min时，氯气的浓度由0.12mol/L变为0.08mol/L，一氧化碳的浓度由0.06mol/L变为0.04mol/L，均为原来的三分之二，成比例减小，可知此时改变的条件为减小压强，故答案为：减小压强；
④由图可知，在第8分钟时是减小一氧化碳的浓度，而在第14分钟时是减小压强，所以在第8分钟到第16分钟，体系温度一直没变，
故答案为：K8=K16；
⑤由图可知在第4分钟时平衡正向移动，而在后面的第8分钟和第16分钟平衡都是正向移动，所以在16分钟后COCl₂的转化率最大，
故答案为：16分钟以后；
⑥根据平均相对分子质量=(气体总质量)/(气体总物质的量)进行判断，在第4min时平衡正向移动，气体质量守恒，而物质的量变大，平均气体分子质量变小，在第10分钟时是减小一氧化碳的物质的量，所以混合气体的平均分子质量会变大，在第14分钟时是减小压强，平衡正向移动，气体质量守恒，物质的量变大，平均气体分子质量变小，所以在第10分钟后达平衡时气体相对分子质量最大，根据图中有关数据可知，14分钟前达平衡时Cl₂的浓度为0.12mol/L，变化了0.01mol/L，所以此时COCl₂的浓度为0.04-0.01=0.03mol/L，一氧化碳的浓度为0.06mol/L，设体积为一升，则有相对平均分子质量为(0.03×99+0.12×71+0.06×28)/(0.03+0.12+0.06)=62.7，
故答案为62.7；