反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡

Question

反应CO（g）+NO ₂ （g）?CO ₂ （g）+NO（g）△H＜0，在温度t ₁ 时达到平衡，c ₁ （CO）=c ₁ （NO ₂ ）=1.0mol?L ^-1 ，其平衡常数为K ₁ ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t ₂ 时，反应物的平衡浓度分别为c ₂ （CO）和c ₂ （NO ₂ ），平衡常数为K ₂ ，则（　　）

A、若增大CO浓度，K ₂  和K ₁ 都增大

B、K ₂ ＞K ₁

C、c ₂ （CO）=c ₂ （NO ₂ ）

D、c ₁ （CO）＞c ₂ （CO）

Answer 1

考点：
化学平衡的影响因素 化学平衡常数的含义
专题：
化学平衡专题
分析：
A．平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；B．正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；C．t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，据此判断；D．升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，CO浓度增大．

依据化学平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B错误；C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c1（CO）、c1（NO2）仍相同，故C正确；D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；故选C．
点评：
本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度不大，注意平衡常数只是随温度变化．