一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（）A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2

Question

一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC0₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）

A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C0₂的浓度为原来的2倍

B. CaCO₃（s）加热分解生成Ca0（s）和C0₂，△s<0

C. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．

Answer 1

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，C0₂的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；
B．CaCO₃（s）高温分解为CaO（s）和CO₂（g），反应方程式为：CaCO₃（s）(△.)/()CaO（s）+CO₂（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S>0，故B错误；
C．该反应中只有二氧化碳气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；
故选C．