CaO和NaOH固体的混合物，俗名”碱石灰“，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质，某实验小组为确认一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计类如图所示

Question

CaO和NaOH固体的混合物，俗名”碱石灰“，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质，某实验小组为确认一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计类如图所示实验流程：

请你参与探究过程：
（1）为了使样品充分溶解，“操作一”还要用到的玻璃仪器是___；“操作二”的名称是___；
（2）固体A中一定含有___；
（3）溶液B成分的探究．
【查阅资料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化；②Na₂CO₃溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl₂溶液呈中性；
【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH ②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃ ④Ca（OH）₂和NaOH
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则B溶液中的溶质是Na₂CO₃；
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH，做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量溶液CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液	①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色	猜想③正确

实验步骤①中发生的化学反应方程式是___，其实验目的是___；
（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是___（填序号）．
A，一定有NaOH  B．一定有Na₂CO₃  C．一定有CaO    D．至少有NaOH、CaO中的一种．

Answer 1

（1）使用玻璃棒搅拌能加速物质的溶解，经过操作二得到了固体和液体，故该操作是过滤，故填：玻璃棒，过滤； 
（2）固体A加入盐酸产生了气体，故一定含有碳酸钙，故填：碳酸钙；
（3）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，经过该操作能除去溶液中的碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰，故填：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，除尽溶液B中的Na₂CO₃，避免干扰NaOH的检验；
（4）由于加入氯化钙产生沉淀，故一定含有碳酸钠，除去碳酸钠加入酚酞变红，故一定含有碱性物质，固体溶于水放热，氢氧化钠和氧化钙溶于水都放热，且水溶液都呈碱性，故一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠和氧化钙中的一种，故填：BD．