如图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体．请回答下列问题：（1）在装置B中，若用高锰酸钾制氧气

Question

如图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体．

请回答下列问题：
（1）在装置B中，若用高锰酸钾制氧气，管口还应放______，其作用是______；若用氯酸钾和二氧化锰制氧气，请写出该反应的化学方程式：

2KClO₃ (MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑

2KClO₃ (MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑

．
（2）已知过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：______．
（3）在实验室若用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）______；若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取______气体．
（4）D中浓硫酸的作用是______．．
（5）若取16g高锰酸钾放入B的试管中，加热一段时间后，固体质量减少了1.6g，请计算试管中剩余高锰酸钾的质量为多少克？

Answer 1

（1）在装置B中，若用高锰酸钾制氧气，为防止叫热过程中高锰酸钾进入导气管，试管口应放一团棉花；若用氯酸钾和二氧化锰制氧气，其中的反应物是氯酸钾，反应条件是加热，二氧化锰做催化剂，生成物是氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO₃ (MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑．
故答案为：一团棉花； 防止高锰酸钾进入导气管；2KClO₃ (MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑．
（2）根据过氧化钠在常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，可知化学方程式是：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，需要用浓硫酸干燥后收集，用浓硫酸干燥时为充分吸收水分，要使气体从长管通入；若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，说明必须还用固液常温型发生装置和向上排空气法收集装置，所以只能是二氧化碳．
故答案为：adef；二氧化碳．
（4）浓硫酸可以吸收水分干燥气体．
故答案为：干燥气体．
（5）固体质量减少了1.6g，就是生成的氧气的质量．
设剩余高锰酸钾的质量为x．
2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑                            
316                   32
16g-x                1.6g
(316)/(32)=(16g−x)/(1.6)                                    
x=0.2g
答：剩余高锰酸钾的质量为0.2g．