测定某混合气中ClO2的含量：①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴

Question

测定某混合气中ClO₂的含量：
①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．
（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是___；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果___（偏高、偏低、无影响）
（4）锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式是___．

Answer 1

（3）ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^-为I₂，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液，指示剂应用淀粉溶液，滴定到蓝色褪去且半分钟不变，反应达到终点，
若滴定前尖嘴有气泡，滴定结束时气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=(c(标准)V(标准))/(V(待测))分析，可知c（标准）偏高，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大，则使得测量结果偏高，
故答案为：淀粉溶液，偏高；
（4）由题目信息可知，ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^-为I₂，自身被还原为Cl^-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O，
故答案为：2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．