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一道高中化学题铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和二氧化氮,四氧化二氮,一氧化氮的混合气体,这些气体与5.6L氧气（标况下）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收成硝酸.则消耗铜的
题目详情
一道高中化学题
铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和二氧化氮,四氧化二氮,一氧化氮的混合气体,这些气体与5.6L氧气（标况下）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收成硝酸.则消耗铜的质量为?
A 16g B 32g C 64g D 无法计算
铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和二氧化氮,四氧化二氮,一氧化氮的混合气体,这些气体与5.6L氧气（标况下）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收成硝酸.则消耗铜的质量为?
A 16g B 32g C 64g D 无法计算
▼优质解答
答案和解析
目前从事化学教学工作,这道题运用化合价守恒
Cu 与浓硝酸反应得到 NO NO2 N2O4,混合气体恰好与5.6LO2反应完全
因此 Cu所升的化合价＝N元素变化的化合价＝O2变化的化合价
设Cu的质量为x x/64 *2 =5.6/22.4 *4 解得 x=32g 故选B
Cu 与浓硝酸反应得到 NO NO2 N2O4,混合气体恰好与5.6LO2反应完全
因此 Cu所升的化合价＝N元素变化的化合价＝O2变化的化合价
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