（2012•镜湖区模拟）如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活

Question

（2012•镜湖区模拟）如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）
①2：7  ②5：4  ③4：5  ④7：2．

A．①②
B．③④
C．②④
D．①③

Answer 1

反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，
若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H₂+O₂(点燃.)/()2H₂O可知，氧气为2mol×(1)/(3)=(2)/(3)mol，故氢气为3mol-(2)/(3)mol=(7)/(3)mol，故H₂、O₂的体积比为(7)/(3)mol：(2)/(3)mol=7：2；
若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H₂+O₂(点燃.)/()2H₂O可知，氢气为2mol×(2)/(3)=(4)/(3)mol，故氢气为3mol-(4)/(3)mol=(5)/(3)mol，故H₂、O₂的体积比为(5)/(3)mol：(4)/(3)mol=5：4，
故选B．