人类生活离不开金属．（1）生活中应用铁锅炒菜，主要是运用了铁具有导热导热性（填“导热”或“延展”）．（2）如图是某“取暖片”的图片．该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的

Question

人类生活离不开金属．
（1）生活中应用铁锅炒菜，主要是运用了铁具有导热导热性（填“导热”或“延展”）．
（2）如图是某“取暖片”的图片．该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理，铁生锈是铁与水和空气或氧气（O₂）空气或氧气（O₂）共同作用的结果．

（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质．已知下列每组物质均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO₄溶液B．Mn和FeSO₄溶液
①写出Mn和FeSO₄溶液反应的化学方程式（Mn在生成物中显+2价）Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn＞Fe＞CuMn＞Fe＞Cu．
（4）为了测定黄铜屑（锌铜合金）中锌的质量分数，同学们进行了以下实验：取20g黄铜屑放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，观察到不同时刻天平的读数如下表所示：

反应时间/min	0	1	2	3	4
锥形瓶及所盛物质总质量/g	220.70	220.44	220.34	220.30	220.30

请计算反应生成氢气的总质量为0.40.4g，黄铜屑中锌的质量分数为65%65%．

Answer 1

（1）铁锅炒菜需要传热，铁锅主要是运用了铁具有的导热性．
故答案为：导热；
（2）铁要与水、氧气气同时接触才能生锈，缺一不可．
故答案为：空气或氧气（O₂）；
（3）①因Mn和FeSO₄溶液反应的化学是置换反应，又因Mn在生成物中显+2价．据此写出化学反应式是：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．故答案为：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；
②从化学反应可判断：铁能置换铜，化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．镁能置换铁，那么活动性顺序为：镁＞铁＞铜．
故答案为：Mn＞Fe＞Cu．
（4）因为锌铜合金中的锌可以与稀硫酸反应生成氢气，结合表中所给数据可知，锥形瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，即：反应生成氢气的总质量：220.70g-220.30g=0.4g

锌的质量分数=(锌的质量)/(黄铜屑量)×100%，而锌的质量可以通过释放氢气的质量求出．
设：锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x             0.4g
(65)/(X)=(2)/(0.4)
x=13g
锌的质量分数=(13)/(20)×100%=65%
故答案为：0.4；65%．