硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）将样品研细的目的是：（2）步骤②加入过量H2O2的目的是

Question

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：

（1）将样品研细的目的是： ___
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是： ___
能证明该反应已进行完全的试剂是 ___
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（3）步骤③中若X为氨水，则反应的离子方程式为： ___
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 ___、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量 ___ g（用含a的代数式表示，不用化简）．
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应原理如下：
□Fe²⁺+□MnO₄^-+□ ___→□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O
试完成并配平上述离子方程式．

Answer 1

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）将样品研细的目的是增大接触面积加快...