高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：主要反应为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl

Question

高铁酸钾（K ₂ FeO ₄ ）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：



主要反应为：3NaClO+2Fe（NO ₃ ） ₃ +10NaOH=2Na ₂ FeO ₄ ↓+3NaCl+6NaNO ₃ +5H ₂ O      Na ₂ FeO ₄ +2KOH=K ₂ FeO ₄ +2NaOH．
（1）写出反应①的离子方程式： ．
（2）从“混合物II”中分离出K ₂ FeO ₄ 后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 ．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO ₃ ） ₃ 不同质量浓度对K ₂ FeO ₄ 生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO ₃ ） ₃ 质量浓度最佳时，NaClO浓度对K ₂ FeO ₄ 生成率的影响．


根据图分析：工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe（NO ₃ ） ₃ 与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 ．
（4）K ₂ FeO ₄  在水溶液中易水4FeO ₄ ^2- +10H ₂ O

4Fe（OH） ₃ +8OH ^- +3O ₂ ↑．在提纯K ₂ FeO ₄ 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）．
A．H ₂ O   B．CH ₃ COONa、异丙醇   C．NH ₄ Cl、异丙醇   D．Fe（NO ₃ ） ₃ 、异丙醇
（5）将适量K ₂ FeO ₄ 溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO ₄ ^2- ）=1.0mmol?L ^-1 的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO ₄ ^2- ）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是 ．


（6）FeO ₄ ^2- 在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是 （填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO ₄ ^- 的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO ₄ ^- +OH ^- =FeO ₄ ^2- +H ₂ O．

Answer 1