（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190-1092073-571723据此作出的下列判断中，错误的是A．铝的化合物晶体中有离子晶体B

Question

（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是______
A．铝的化合物晶体中有离子晶体
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO₂晶体结构片断如图所示．SiO₂晶体中Si和Si-O键的比例为______通常人们把拆开1mol某化学键的能量看成该化学键的键能．

化学键	Si-O	Si-Si	O-O
键能/KJ．mol-1	460	176	498

Si（s）+O₂（g）(高温.)/()SiO₂（s），该反应的反应热△H=______．

Answer 1

（1）A．由表中数据可知，Al₂O₃为离子晶体，故A正确；
B．表中AlCl₃、BCl₃和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；
D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确．
故答案为：B．
（2）二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，则SiO₂晶体中Si和Si-O键的比例为1：4，
因晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供(1)/(2)个Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有1mol×4×(1)/(2)=2molSi-Si键，
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）中，△H=176kJ/mol×2mol+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990 kJ/mol．
故答案为：1：4；-990 kJ/mol．