25℃时，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A.pH为5时，可除去CuCl2溶液中

Question

25℃时，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（　　）

A. pH为5时，可除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺

B. 温度升高时Fe（OH）₃溶解速度加快

C. 25℃下Ks_p[Cu（OH）₂]=1.0×10^-20

D. Fe（OH）₃（s）的溶解度随pH增大而减小

Answer 1

A．根据图示可知，在pH=5时铜离子会与氢氧根离子生成沉淀，若除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该使溶液的pH在3～4左右，故A错误；B．氢氧化铁在溶液中存在溶解平衡，升高温度后，Fe（OH）3溶解速度会加快，故B正确；C...