（中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S点燃.A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为；②生成物中，A的电子式为，含极性共价

Question

（中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S(点燃.)/()A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为______；
②生成物中，A 的电子式为______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型______；
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为______，Q²⁺的未成对电子数是______．
（3）与N₂互为等电子体的分子和离子有（各写一个）______，______（限用第二周期的元素表示）

Answer 1

（1）①、同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②、由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，电子式为，
含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，
故答案为：；sp；
③、CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
故答案为：1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d⁸4s²，Fe²⁺的核外电子排布式为1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能级有4个单电子，
故答案为：3d⁸4s²；4；
（3）与N₂互为等电子体的分子和离子有CO，CN^-等，故答案为：CO；CN^-．