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漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂,其有效成分为次氯酸钙.下图为制取漂白粉的工业流程简图.信息卡常温下碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙易溶于水.次氯酸钙易溶于

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漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂,其有效成分为次氯酸钙.下图为制取漂白粉的工业流程简图.
信息卡
常温下碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙易溶于水.次氯酸钙易溶于水,酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应.

(1)流程I 得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液,其物质的量浓度是______ mol•L-1
(2)写出流程I发生反应的化学反应方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目:______.流程II的反应条件(2)是______.
(3)流程III中发生两个反应,写出其中的氧化还原反应的化学反应方程______.其中氧化剂是______;还原剂是______.(写化学式)
(4)流程IV中操作b是:______.(写名称)
(5)流程V进行低温蒸干的原因是:______.
(6)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______.
(7)氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用.是因为它们都能产生同一种物质,写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式______.
(8)在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强,能将溴离子氧化成溴单质,而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子,氧元素则转化为水.试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)物质的量浓度计算公式c=
n
V
=
m
M
V
=
80g
40g/mol
1L
=2mol/L,故答案为:2mol/L;
(2)电解饱和食盐水的反应为化:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2,电子转移情况为:,碳酸钙在高温下会分解,故答案为:;高温;
(3)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,流程III中发生两个反应,一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应,即2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,属于氧化还原反应,一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应,即Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO,属于复分解反应,一定不是氧化还原反应,在氯气和氢氧化钙的反应中,化合价升高元素Cl所在的反应物氯气是还原剂,化合价降低的Cl元素所在的反应物氯气是氧化剂,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O; Cl2; Cl2
(4)流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离,故答案为:过滤;
(5)次氯酸钙在较高温度下不稳定,易分解,所以流程V进行低温蒸干,故答案为:Ca(ClO)2在100°C时发生分解反应;
(6)较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存,因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质,即Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO,故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO;
(7)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,反应的方程式是:Cl2+H2OHCl+HClO,
故答案为:Cl2+H2OHCl+HClO;
(8)次氯酸根离子具有氧化性,溴离子具有还原性,在酸性环境下会发生氧化还原反应:Ca(ClO)2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O,故答案为:Ca(ClO)2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O.
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