能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ•mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-c

Question

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H₂与CO反应生成CH₃OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H₂=-b kJ•mol^-1，CH₃OH的燃烧热
△H₃=-c kJ•mol^-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）甲醇是一种___（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是___．
（2）CH₃OH燃烧的热化学反应方程式为___．
（3）H₂的燃烧热△H=___．
（4）一些化学键键能如下：C=O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=___（用d、e、f的代数式表示）．
（5）H₂和CO的混合气体n mol，充分燃烧共放出Q kJ热量，则混合气体中H₂和CO的物质的量之比为___．
（6）CO与O₂可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式___．

Answer 1

（1）甲醇是一种可再生能源，甲醇的官能团是羟基，呈电中性，电子式为：，故答案为：可；；（2）CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ•mol-1；燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2...