(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先后；（填“增大”、“减小”或“不变”）(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和

Question

(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

Answer 1

(1) 增大 减小(2)①NH ₃ ·H ₂ O和NH ₄ Cl   ②pH="7 "  ③ c (Cl ^－ )> c (NH ₄ ^＋ )> c (H ^＋ )> c (OH ^－ )   ④ HCl 和 NH ₄ Cl 

本题考查了电解质溶液中电解质的电离、水解和离子浓度问题。属于中等难度题。
(1)由NH ₃ ·H ₂ O    NH ₄ Cl   HCl过量过程中，NH ₄ ^＋ 水解使水的电离程度增大，HCl过量使H ^＋ 浓度增大抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离是先增大后减小的。
(2) ①中因c(NH ₄ ⁺ )最大，所以溶质为NH ₃ ·H ₂ O和NH ₄ Cl；②中由电荷守恒可得溶液pH=7；③中由NH ₄ Cl水解可得离子浓度关系；④中 c (Cl ^－ )最大，因此溶质为HCl 和 NH ₄ Cl。