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下列说法不正确的是（）A．不是所有的共价键（σ键）都具有方向性B．N≡N键能比N=N与N-N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极
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下列说法不正确的是（ ）
A．不是所有的共价键（σ键）都具有方向性
B．N≡N键能比N=N与N-N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应
C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态
A．不是所有的共价键（σ键）都具有方向性
B．N≡N键能比N=N与N-N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应
C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态
▼优质解答
答案和解析
A．因为s轨道是球对称图形，所以s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性，故A正确；B．键能越大，其共价键越稳定，所以N≡N键能比N=N与N-N的键能和大，N≡N不易发生加成反应，故B正确；C．O元素和F元素电负性相差较小，...
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